本书第1章介绍化学热力学基础。第2章介绍化学反应的方向、限度和速率，旨在帮助学生了解和掌握化学的基本原理和基本概念。第3章介绍酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡。第4章介绍电化学基础知识，使学生能够运用化学的基本原理解决化学中的计算问题。第5章为物质结构基础部分，旨在强化学生的微观概念，使学生从原子分子层次上思考化学问题。第6章的元素及其化合物和第7章的高分子化学简介，属于一般性的知识介绍，可以作为学生的阅读材料。

全书分为7章，分别为：化学热力学基础;化学反应的方向、限度和速率;酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡;电化学基础;物质结构基础;元素及其化合物;高分子化学简介。

本教材的编写本着继承与更新相结合的原则，在原教材的基础上注重普通化学基本概念和原理的阐述，科学思维方法的培养、启发学生了解化学在自然科学发展中的地位和化学在提高人类生活水平方面的作用。

本书可作为理工科各专业普通化学课程的教材或化学类各专业基础课教材。

第1章 化学热力学基础1

 1.1 热力学基本概念1

1.1.1 体系和环境1

1.1.2 状态和状态函数1

1.1.3 过程和途径2

1.1.4 热力学能2

1.1.5 热和功3

 1.2 化学反应的能量守恒与反应热效应3

1.2.1 热力学第一定律3

1.2.2 化学反应的热效应4

1.2.3 热化学方程式与盖斯定律6

 1.3 化学反应热效应的理论计算10

1.3.1 物质的标准摩尔生成焓10

1.3.2 化学反应的标准摩尔焓变的计算11

 1.4 能源及能量转换12

1.4.1 太阳能12

1.4.2 核能13

1.4.3 发电厂能量转化15

 参考文献16

 习题16

第2章 化学反应的方向、限度和速率19

 2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能变19

2.1.1 影响化学反应方向的因素19

2.1.2 状态函数——熵20

2.1.3 吉布斯自由能22

2.1.4 化学反应方向的判断23

 2.2 化学平衡与平衡移动24

2.2.1 可逆反应与平衡常数24

2.2.2 标准平衡常数与标准摩尔Gibbs自由能变26

2.2.3 化学平衡的移动28

 2.3 化学反应速率31

2.3.1 反应速率的定义31

2.3.2 基元反应和非基元反应32

2.3.3 质量作用定律33

2.3.4 反应级数34

2.3.5 影响化学反应速率的因素34

 2.4 飞秒化学38

 参考文献39

 习题39

第3章 酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡42

 3.1 酸碱平衡42

3.1.1 酸碱理论42

3.1.2 水的解离平衡44

3.1.3 弱酸与弱碱溶液的解离平衡45

3.1.4 同离子效应47

3.1.5 缓冲溶液48

 3.2 沉淀-溶解平衡50

3.2.1 难溶强电解质的溶度积常数50

3.2.2 溶解度与溶度积的关系51

3.2.3 溶度积规则52

3.2.4 影响沉淀反应的因素52

3.2.5 分步沉淀54

3.2.6 沉淀的溶解与转化55

 3.3 配合物及水溶液中的配位平衡56

3.3.1 配合物的基本概念56

3.3.2 配合物的化学式及命名57

3.3.3 配位平衡58

 3.4 水污染化学60

3.4.1 无机污染物与有机污染物61

3.4.2 水污染的处理65

3.4.3 水污染现状65

 参考文献66

 习题66

第4章 电化学基础69

 4.1 原电池69

4.1.1 原电池的组成69

4.1.2 电池符号70

 4.2 电极电势和电动势70

4.2.1 电极电势70

4.2.2 原电池的电动势71

4.2.3 电极电势的测定71

 4.3 能斯特方程72

4.3.1 原电池电动势的能斯特方程72

4.3.2 电极电势的能斯特方程73

 4.4 影响电极电势的因素74

4.4.1 浓度对电极电势的影响74

4.4.2 酸度对电极电势的影响75

 4.5 电极电势的应用75

4.5.1 判断原电池的正负极，计算原电池的电动势75

4.5.2 判断氧化剂、还原剂的相对强弱76

4.5.3 判断氧化还原反应的方向76

4.5.4 判断氧化还原反应的限度77

 4.6 电解78

4.6.1 电解池78

4.6.2 分解电压79

4.6.3 电解产物的判断79

4.6.4 电解的应用——电镀80

 4.7 金属的腐蚀与防护81

4.7.1 金属腐蚀的分类81

4.7.2 金属腐蚀的防护方法82

 4.8 化学电源83

4.8.1 化学电源的分类83

4.8.2 化学电源的组成83

4.8.3 几种常见的化学电源84

 参考文献86

 习题86

第5章 物质结构基础88

 5.1 原子核外电子排布88

5.1.1 玻尔理论88

5.1.2 微观粒子的波粒二象性89

5.1.3 波函数和原子轨道91

5.1.4 四个量子数92

5.1.5 波函数的角度分布93

5.1.6 概率密度和电子云94

5.1.7 多电子原子的能级95

5.1.8 核外电子排布三原则96

5.1.9 原子的电子层结构和元素周期表98

5.1.10 元素基本性质的周期性101

 5.2 化学键103

5.2.1 离子键理论104

5.2.2 共价键理论105

5.2.3 键参数107

 5.3 分子空间构型（杂化轨道理论）108

5.3.1 价键理论的局限性108

5.3.2 杂化轨道理论的要点109

5.3.3 杂化类型与分子几何构型109

 5.4 分子间相互作用力111

5.4.1 键的极性和分子的极性111

5.4.2 分子间力112

5.4.3 氢键113

 参考文献114

 习题114

第6章 元素及其化合物117

 6.1 非金属元素117

6.1.1 非金属元素的通性117

6.1.2 非金属元素单质及无机化合物118

6.1.3 典型的无机非金属材料122

 6.2 金属元素129

6.2.1 金属元素的分类129

6.2.2 金属元素的通性129

6.2.3 过渡金属元素概述130

6.2.4 几种重要的金属和金属材料133

 参考文献138

 习题139

第7章 高分子化学简介141

 7.1 高分子化合物的基本概念141

 7.2 高分子化合物的分类和制备方法142

7.2.1 按聚合反应的分类142

7.2.2 高分子化合物的制备方法142

 7.3 高分子化合物的结构和性能145

7.3.1 高分子化合物的结构145

7.3.2 高分子链的柔顺性146

7.3.3 高分子化合物的力学状态147

7.3.4 高分子化合物的性能148

 7.4 高分子材料149

7.4.1 概述149

7.4.2 工程塑料150

7.4.3 功能高分子材料150

 参考文献155

 习题155

附录156

 附录1 国际单位制（简称SI）和我国法定计量单位及国家标准156

 附录2 一些基本物理常数157

 附录3 常用的换算因数157

 附录4 一些单质和化合物的热力学函数（298.15K,100kPa）158

 附录5 一些弱电解质在水溶液中的标准解离常数（298.15K）162

 附录6 一些共轭酸碱的标准解离常数163

 附录7 一些难溶电解质的溶度积（298.15K）163

 附录8 标准电极电势164

 附录9 一些配位化合物的稳定常数165